Репетиторские услуги и помощь студентам!
Помощь в написании студенческих учебных работ любого уровня сложности

Тема: Задачи по химии

  • Вид работы:
    Практическое задание по теме: Задачи по химии
  • Предмет:
    Химия
  • Когда добавили:
    04.10.2010 13:04:02
  • Тип файлов:
    MS WORD
  • Проверка на вирусы:
    Проверено - Антивирус Касперского

Другие экслюзивные материалы по теме

  • Полный текст:
    Вариант 94.
     
    № 5.
    В какой массе (г) MgCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 78 кг Al(OH)3?
     
    Дано:
    m Al(OH)3 = 78 кг
    Решение:
    Найдем эквивалентную массу гидроксида алюминия:
    m MgCl2 = ?
     

    Следовательно в 78 кг Al(OH)3 содержится  эквивалентов.

    Отсюда 5098 эквивалентов MgCl2 составляют 47,5 г/моль?5098 = 242155 г = 242,16 кг
    Ответ: 242155 г = 242,16 кг
     
     
    № 12.
    Напишите электронные формулы атомов и ионов: Mg0, Mg2+.
     
    Решение:
    Электронные формулы имеют вид:
    Mg0  1s22s22p63s2
    Mg2+ 1s22s22p63s0
     
     
    № 15.
    Какую высшую и низшую степени окисления и почему проявляет фосфор? Составьте формулы соединений этого элемента, отвечающие данным степеням окисления.
     
    Решение:
    Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он находится. Низшая степень окисления определяется количеством электронов, которое необходимо присоединить для образования устойчивой восьми электронной оболочки.
    Фосфор находится в главной подгруппе V группы и имеют структуру внешнего энергетического уровня P  3s23p33d0.
    Высшая степень окисления Р +5: P2O5.
    Низшая степень окисления Р ?3: PCl3.
     
     
    № 24.
    Вычислите тепловой эффект  и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1 моля бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании 2 м3 бутана (н. у.)?
     
    Решение:
    С4Н10 (г)  +  6,5 О2 (г)  = 4 СО2 (г)  +  5Н2О (г)  +  Q
    Используя следствие закона Гесса и стандартные энтальпии образования веществ, определяем энтальпии при протекании реакции:
    ?H0  =  4 ?H0 CO2 (г)  +  5 ?H0 H2O (г)  ?  ?H0 C4H10 (г)  =
    4 ? (? 393,51)  +  5 ? (? 241,81)  + 124,7  = ? 2658,39 кДж/моль
    ?H0  =  ? Q, следовательно, при сгорании 1 моля С4Н10 выделяется 2658,39 кДж теплоты.
    В 2 м3 бутана содержится 2 / 22,4 = 0,089 моль.
    Количество теплоты при сгорании 0,089 моль составит 0,089 ? 2658,39  =  236,6 кДж.
     
     
    № 32.
    На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей реакции в ней возросла в 39 раз? Температурный коэффициент скорости реакции ? 2,5.
     
    Дано:
    v2/v1 = 39
    ? =  2,5
    Решение:
    Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Ван-Гоффа
    ? T = ?
    39  =  2,5 ? T / 10
    ?T/10 = 4,33
    ?T = 43,3 °С
    Ответ: ?T = 43,3 °С
     
     
    № 43.
    Вычислите молярную, эквивалентную, концентрации и моляльность раствора, если массовая доля NaOH 12%, плотность раствора 1,131 г/мл.
     
    Дано:
    ? (NaOH) = 12 %
    ? = 1,131 г/мл
    Решение:
    ;
    ;
     
    С = ?
    Сэ = ?
    См = ?

    Для NaOH Сэ = С, т.к. Э = 40 г/моль?экв.
    Найдем сколько содержится NaOH в 1л раствора:  
    mв-ва = ?•mр-ра = 0,12•1000 = 120г,
    ? (NaOH) = m/M = 120/40 = 3моль
    mр-ля = mр-ра ? mв-ва = 1000 – 120 = 880 г = 0,88 кг
    моль/кг
    3,4 моль /кг приходится на 0,88 кг
    х моль/кг   ?   1 кг
     
    х = 3,4?1 / 0,88 = 3,86 моль/кг.
     
    Ответ: 3,393 моль/л, 3,93 кг?экв./м3, 3,86 моль/кг.
     
    № 51.
    Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
     
    Дано:
    С (HJ) = 0,1 моль/л
    Решение:
    pH = – lg [H+] pOH = 14 – pH
     
    pH = – lg 0,1 рН = 1  
    рН = ?
    рОН = ?
      pOH = 14 – 1 = 13
     
    Ответ: рН = 1, pOH = 13.
     
     
    № 55.
    При смешивании растворов K2S и AlCl3 выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции.
     
    3 K2S  +  2 AlCl3  +  6 H2O  =  2 Al(OH)3 v  +  3 H2S ^  +  6 KCl
    Полное ионное уравнение:
    6 K+  +  3 S2-  +  2 Al3+  +  6 Cl-  +  6 H2O  =  2 Al(OH)3 v  +  3 H2S ^  +  6 K+  +  6 Cl-
    Сокращенное ионное уравнение:
    3 S2-  +  2 Al3+  +  6 H2O  =  2 Al(OH)3 v  +  3 H2S ^  +  6 K+  +  6 Cl-
     
     
    № 71.
    Закончите уравнение ОВР, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителя и восстановителя.
     
    Hg  +  2 H2SO4  =  HgSO4  +  SO2  +  2 H2O
     
    Hg0  ?  2 e?  >  Hg2- окисляется, восстановитель
    SO42-  + 4 H+  +  2 e? >  SO20  +  2 H2O   восстанавливается, окислитель
     
    Hg0  + 4 H+  +  SO42-  >  Hg2-  +  SO20  +  2 H2O
     
     
    № 110.
    Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического элемента Al | Al3+ || Cr3+ | Cr, если концентрация ионов Al3+ увеличилась на 0,5 моль/л, а концентрация Cr3+ уменьшилась на 0,5 моль/л.
     
    Решение:
    (–) Al | Al3+ || Cr3+ | Cr (+) ?0 Al3+/Al = ? 1,66 В   ?0 Cr3+/Cr = - 0,74 В
    ЭДС рассчитывается как разность электродных потенциалов:
    E  =  ?ок-ля  –  ?в-ля
    E  =  – 0,74 – (– 1,66) = 0,92 В
    По формуле Нернста находим электродные потенциалы при изменившихся концентрациях ионов в растворе:

     
    C'(Al3+) – C0(Al3+) = 0,5 моль/л
     В
    C0(Cr3+) – C'(Cr3+) = 0,5 моль/л
     В
    E' = ?'(Cr3+)  –  ?'(Al3+) = – 0,22 – (– 0,51) = 0,29 B
     
    ?E = 0,92 – 0,29 = 0,63 B
     
    Ответ: ЭДС уменьшится на 0,63 В.
     
    № 122.
    Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора CuSO4 на медных электродах. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за 300 с при пропускании через раствор тока силой 3 А.
     
    Дано:
    ? = 300 с
    I = 3 A
    Решение:
    Электролиз раствора сульфата меди:
    (–) K:  Cu2+, H2O
    (+) A: SO42-, H2O
    m в-ва = ?
     
    Катионы металлов Сu2+ ? Au3+ при электролизе полностью восстанавливаются. Следовательно, будут протекать следующие процессы
    на катоде: Сu2+  +  2 e-  >  Cu0
    на аноде: 2 H2O  ?  4 e-  >  O2  +  4 H+, так как кислородсодержащие ионы окисляются труднее.
    Общее уравнение реакции:
    CuSO4  +  H2O  __электролиз> 2 Cu  +  2 H2SO4  +  O2
     
    Согласно закону Фарадея , F = 965000 Кл/моль
    Находим массу эквивалента меди (II): МЭ (Cu2+) = M / В = 64 / 2 = 37 г/моль,

    Ответ: масса выделившейся на катоде меди составила 0,35 г.
     
     
    № 130.
    Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.
     
    Решение:
    При попадании в кислую среду возникнет гальванический элемент:
    кислота | (+)Cu, Al(?) | кислота   ?0 Al3+/Al = ? 1,66 В   ?0 Cu2+/Cu = 0,34 В
    Анодом выступает металл с меньшим электродным потенциалом, а катодом с – большим.
    Более активный металл – алюминий – будет окисляться, передавая электроны атомам меди и переходить в раствор в виде ионов Al3+, одновременно будет происходить восстановление водорода.
    (–) K: 2 H+  +  2 e-  >  H2
    (+) A: Al0 – 3 e-  >  Al3
    +
Если Вас интересует помощь в НАПИСАНИИ ИМЕННО ВАШЕЙ РАБОТЫ, по индивидуальным требованиям - возможно заказать помощь в разработке по представленной теме - Задачи по химии ... либо схожей. На наши услуги уже будут распространяться бесплатные доработки и сопровождение до защиты в ВУЗе. И само собой разумеется, ваша работа в обязательном порядке будет проверятся на плагиат и гарантированно раннее не публиковаться. Для заказа или оценки стоимости индивидуальной работы пройдите по ссылке и оформите бланк заказа.