Полный текст:
Содержание
ВВЕДЕНИЕ
3
1. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
4
1.1.
Комплексные соединения хрома и их применение
4
1.2.Физико-химические свойства дигидрата
хлорида дихлоротетрааквахрома (III)
7
2.Экспериментальная часть
2.1.Синтез дигидрата хлорида дихлоротетрааквахрома
(III)
2.1.1. Методика синтеза.
2.1.2.Техника безопасности
2.1.3.
Проведение эксперимента.
Определение выхода продукта
10
10
10
11
14
2.2.Идентификация
физико-химических характеристик дигидрата
хлорида дихлоротетрааквахрома (III)
2.2.1. Определение качественного состава
продукта
16
16
2.2.2.
Определение электропроводности водного раствора
17
Заключение
18
Список
используемой литературы
19
Введение
Все возрастающее значение комплексных соединений в различных областях
теоретического и практического применения диктует настоятельную необходимость
их глубокого и всестороннего изучения.
Комплексные соединения - это частицы, которые образуются в результате
присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем
(центральным атомом или металлоцентром), нейтральных молекул или других ионов,
называемых лигандами.
Явление комплексообразования лежит в основе целого ряда биологических
процессов, каталитических реакций, электролитического осаждения. Особенно
велико значение комплексных соединений в растворах, поскольку в широком смысле
можно считать, что химия растворов - это химия комплексных соединений.
Многообразие
комплексных соединений обусловлено, в том числе, наличием у этого класса
веществ изомерии, под которой принято
понимать способность к разному взаимному расположению атомов и атомных
фрагментов в соединениях одинакового общего состава, диктующую отличия в
химических и физических свойствах соответствующих соединений — изомеров. У комплексных соединений
явление изомерии вызвано:
• различиями в строении и координации
лигандов
• различиями в строении внутренней
координационной сферы
• разным распределением частиц между
внутренней и внешней сферой.
Ярким проявлением одного из видов изомерии - гидратной
изомерии является наличие трех изомеров гексагидрата хлорида хрома (III). Гидратная (сольватная) изомерия
заключается в различном распределении молекул воды между внутренней и внешней
сферами комплексного соединения, в различном характере химической связи молекул
воды с комплексообразователем. Данная работа посвящена синтезу и изучению свойств одного из этих изомеров
1. Теоретическая часть
1.1. Комплексные
соединения хрома и их применение
Комплексные соединения хрома (III) устойчивы и
многочисленны. В различных соединениях хром проявляет степени
окисления от - 4 до +6 (таблица 1)
Таблица 1[4]
Характеристики комплексных соединений хрома
Степень окисления
Электронная конфигурация
Координационное число
Геометрия
Примеры соединений
-4
d10
4
Тетраэдр
Na4 [Cr (CO) 4]
-2
d8
5
Тригональная
бипирамида
Na2 [Cr (CO) 5]
-1
d7
6
Октаэдр
Na2 [Cr2 (CO) 10]
0
d6
6
Октаэдр
Cr (CO) 6, [Cr (CO) 5I] -
+1
d5
6
Октаэдр
K3 [Cr (CN) 5NO], [Cr ({C5H4N}2)
3] +
+2
d4
4
Плоский
квадрат
Октаэдр
Cr (CH3COCHCOCH3) 2
или K4 [Cr (CN) 6], CrF2
+3
d3
4
6
Тетраэдр
Октаэдр
[CrCl4]
-
[Cr (NH3) 6] 3
+
+4
d2
6
Октаэдр
K2 [CrF6]
+5
d1
6
Октаэдр
K2 [CrOCl5]
+6
d0
4
Тетраэдр
Октаэдр
CrO42-
CrF6
Хром (II) образует комплексные катионы –
это аква- и аммиачные комплексы: [Cr(H2O)6]2+ и [Cr(NH3)6]2+.
Ионы придают раствору синюю окраску. В комплексных анионах Cr (II) проявляет координационное число шесть:
[Cr(CN)6]4-, [Cr(CNS)6]4-. В
растворе соединения легко окисляются с образованием производных хрома (III).
Наиболее
характерна для хрома степень окисления +3. Для этого состояния характерно
большое число кинетически устойчивых комплексов. Именно из-за такой
кинетической инертности удалось выделить в твердом состоянии большое число
комплексных соединений хрома, которые в растворе остаются неизменными в течение
длительного времени. В литературе описано множество комплексов трехвалентного
хрома. Во всех без исключения комплексах CrIII имеет координационное число
шесть.
В зависимости от условий образования состав
катионных аквакомплексов CrIII
изменяется, что сопровождается изменением окраски от фиолетовой до зеленой.
Особый интерес представляют изомерные
гексогидраты хлорида хрома +3, свойства которых зависят от числа молекул воды,
находящихся во внутренней координационной сфере металла. К ним относятся:
хлорид гексааквахрома (фиолетовый хлорид Рекура) [Cr(H2O)6]Cl3 – кристаллы серовато-синего цвета,
хлорид хлорпентааквахрома (хлорид Бьеррума) [Cr(H2O)5]Cl2H?2O
– гигроскопичное светло-зеленое вещество; хлорид дихлортетрааквахрома (зеленый
хлорид Рекура) [Cr(H2O)4Cl22H?]Cl2O – темно-зеленые кристаллы.[6]
В водных растворах устанавливается
термодинамическое равновесие между тремя формами, зависящее от многих факторов. Исследования поведения гексаакваиона хрома (III) в растворах соляной кислоты во времени,
позволили выявить, что время установления этого равновесия примерно 3,5 месяца.
Комплексообразование при этом протекает
последовательно по ступеням во времени:
Спектры
поглощения растворов показывают, что даже в самом концентрированном
относительно соляной кислоты растворе (12 н) комплексообразование
заканчивается на третьей ступени. Таким образом, реакция внедрения ионов хлора
в координационную сферу комплекса протекает крайне медленно, инертными являются
не только гексааквокомплекс, но и смешанные аквахлориды хрома (III) по отношению
к реакции обмена молекул воды на хлорид-ионы, происходящего в процессе
образования комплексов; инертность смешанных комплексов уменьшается с
увеличением числа ионов хлора в координационной сфере комплекса.
Рассмотрим
особенности строения и свойств изомерных гексагидратов . Первый изомер, [Cr(H2O)6]Cl3 – хлорид гексааквахрома(III) –
представляет собой кристаллы серо-сиреневого цвета, которые при растворении в
воде образуют фиолетовый раствор. Такую окраску раствору придают катионы [Cr(H2O)6]3+. Из раствора под действием ионов Ag+ осаждаются все три хлорид-аниона:
[Cr(H2O)6]Cl3 + 3 AgNO3 = [Cr(H2O)6](NO3)3 + 3 AgClv
Второй изомер – [Cr(H2O)5Cl]Cl2 . H2O, моногидрат хлорида
хлоропентааквахрома(III), придает раствору голубовато-зеленый цвет, а ионы Ag+ осаждают только два хлорид-иона:
[Cr(H2O)5Cl]Cl2 + 2 AgNO3 = [Cr(H2O)5Cl](NO3)2 + 2 AgClv
Наконец, третий изомер – [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2 H2O, дигидрат хлорида
дихлоротетрааквахрома(III), окрашивает раствор в темно-зеленый цвет, а ионы Ag+ осаждают из его раствора только один
хлорид-ион:
[Cr(H2O)4Cl2]Cl
+ AgNO3 = [Cr(H2O)4Cl2]NO3 + AgClv
При высушивании два последних изомера теряют внешнесферную
воду.
Можно добиться постепенного взаимного перехода изомеров, изменяя pH либо
температуру раствора. При этом введение избытка кислотыи охлаждение способствуют
образованию первого изомера, а нагревание –
переходу ко второму и третьему изомеру.
Исторически
сложилось так, что основным направлением использования изомерных гексогидратов хлорида хрома (+3) является
применение их в качестве протравы при крашении тканей[10]. Соединения хрома начали использовать как
протраву в середине 19 в. Как известно,
подавляющее большинство природных красителей не взаимодействуют с
белковыми и целлюлозными волокнами. Однако, эти красители могут связываться с
активными группами волокна при помощи посредников – катионов металлов. В
молекулах большинства природных красителей содержатся фрагменты, способные к
образованию прочных соединений (хелатных комплексов) с катионам металлов. В
молекулах волокон так же содержатся группы, способные к стойкой реакции с
катионами металлов. Поэтому большинство природных красителей может окрашивать
волокна, предварительно обработанные солями металлов , в том числе изомерными
гексагидратами хлорида хрома 3+, за счет образования «лака» - прочного, не
растворимого в воде комплекса «краситель – катион металла - волокно». Протравные
красители на основе соединений хрома дают наиболее светопрочные, устойчивые к
стирке окраски.
1.2. Физико-химические
свойства дигидрата хлорида дихлоротетрааквахрома (III)
Одним из изомерных гексагидратов хлорида
хрома(III) является дигидрат хлорида
дихлоротетрааквахрома (III) [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O. Другими названиями этого вещества являются: зеленый хлорид Рекура,
хрома(III) хлорид гексагидрат темно-зеленая форма. Внешний вид - темно-зеленые кристаллы . Брутто формула
данного вещества - H12Cl3CrO6 . Молекулярная масса (в а.е.м.): 202,449.
Температура плавления 83°C (с разложением). Температура разложения 110°C. Продукт растворим в воде, гигроскопичен, малорастворим
в концентрированной хлороводородной кислоте. Вещество токсично, сладкое на вкус. Идентификация вещества может
быть произведена на основании спектра
поглощения его водного раствора (рис.1)
Рис.1.
Спектры поглощения изомерных гексагидратов хлорида хрома[2]
Как видно из рис.1,
несмотря на то, что максимумы поглощения в растворах [Cr(H2O)4Cl2]Cl и [Cr(H2O)6]Cl3 (растворы одинаковой молярной концентрации) отмечаются практически
при одних и тех же длинах волн, они отличаются относительной
интенсивностью поглощения.
На рис.
2 представлена зависимость электропроводности водных растворов двух изомеров от молярной концентрации
растворов
Рис.2 Электропроводность водных растворов изомерных
гексагидратов хлорида хрома[2]
Из
информации, представленной на рис.2, видно, что электропроводность раствора [Cr(H2O)4Cl2]Cl*2 H2O
в целом меньше, чем у [Cr(H2O)6]Cl3. Различия в электропроводностях
увеличиваются по мере концентрирования растворов.
Таким
образом, физико-химическая идентификация [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O
может проводится для вещества как в сухом виде, так и в составе водного
раствора. Для нее могут использоваться
качественные реакции, реакции осаждения, определение спектра поглощения и электропроводности.
2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1.Синтез дигидрата хлорида дихлоротетрааквахрома
(III)
2.1.1. Методика синтеза.
Химизм процесса получения дигидрата хлорида
дихлоротетрааквахрома (III) описывается следующим уравнением:
2CrO3
+12HCl +2H2O =2[Cr(H2O)4Cl2]Cl*2Н2О +3Cl2
Согласно [9], к оксиду хрома (VI) добавляют необходимый
объем концентрированной хлороводородной
кислоты и кипятят на водяной бане в течение 1-1,5 часов. Затем добавляют еще
концентрированной хлороводородной кислоты и снова упаривают реакционную смесь
до появления на поверхности жидкости пленки кристаллов.
Операцию упаривания с кислотой повторяют несколько
раз. В заключение горячий раствор пропускают через фильтр со стеклянной
пористой перегородкой и оставляют кристаллизоваться в колбе на 3-4 часа.
Выделившиеся кристаллы продукта отделяют от
маточного раствора вакуумным фильтрованием, и высушивают в эксикаторе над
концентрированной серной кислотой до постоянной массы в течение 2-3 суток.
Более длительное выдерживание над серной кислотой может привести к потере части
кристаллизационной воды. Полученный продукт взвешивают и определяют выход
реакции.
2.1.2. Техника безопасности
Проведение синтеза дигидрата хлорида дихлоротетрааквахрома
(III) требует соблюдения правил техники безопасности при работе с
токсичными веществами, поскольку как исходные вещества, так и продукты
проявляют целый спектр опасных для человека свойств.
Среди соединений хрома наиболее
токсичные — соединения шестивалентного хрома, в данном случае CrO3. Менее
токсичные — соединения трехвалентного хрома. Токсичность соединений хрома связана с их
растворимостью в воде и жидкостях
организма. В трещинах кожного покрова или порезах оксид хрома (VI) СгО3 способен вызывать долго не заживающие
язвы. Хроническое
вдыхание соединений шестивалентного хрома увеличивает риск заболеваний
носоглотки, риск рака лёгких. Дигидрат хлорида дихлоротетрааквахрома (III)— канцероген. Общетоксичное действие проявляется в
поражении почек, печени, желудочно-кишечного тракта, сердечно-сосудистой
системы.
При взвешивании
оксида хрома(VI) необходимо применять тонкостенные фарфоровые чашечки (можно
бюксы), потому что бумага восстанавливает оксид хрома(VI) в оксид хрома(III).
Стол для весов покрывают фторопластом или листом обычного оконного стекла,
чтобы легко можно было заметить и удалить рассыпавшиеся хромовые соединения. По
окончании работы необходимо тщательно вымыть руки с мылом под проточной водой.
Профилактика против вредного воздействия
соединений хрома — мази (кремы) для кожи с большим содержанием жиров, мытье рук
после работы 5%-м раствором тиосульфата натрия. Все повреждения и микротравмы
кожи перед работой обрабатывают пленкообразующими препаратами (например, клей
БФ-6). При
оказании первой помощи соединения хрома с кожи смывают водой. Глаза промывают
водой не менее 15 мин., затем под веки закапывают альбуцид. После этого
необходимо обратиться к окулисту. При попадании соединений хрома внутрь делают
промывание желудка, затем дают обволакивающее — белок сырого яйца. При работе
с препаратами хрома нельзя допускать их попадания на кожу и внутрь организма.
Используемая в синтезе концентрированная соляная кислота опасна не только для
здоровья человека, но и для его жизни. Это едкая
жидкость, стабильная в химическом отношении,
негорючая. На воздухе «дымит» в
результате выделения хлористого водорода и притяжения им влаги воздуха с
образованием кислотного тумана. Туман соляной кислоты раздражает верхние
дыхательные пути и слизистые оболочки глаз. При попадании на кожу – вызывает
ожоги. Все работы с соляной кислотой должны проводиться в спецодежде
(лабораторный халат). На случай разлива соляной кислоты в лаборатории должны
иметься промышленные фильтрующие противогазы марки соответствующей марки. В случае разлива
соляную кислоту смывают с поверхностей пола и оборудования большим количеством
воды или щелочного раствора. Кислые сточные воды перед сбросом в систему канализации
должны нейтрализоваться.
При попадании кислоты
внутрь организма, ее необходимо как можно быстрее оттуда удалить, самый простой
способ – вызвать рвотный рефлекс. После того как кислота удалена, надо выпить
как можно больше воды и повторить рвотный рефлекс, чтобы смыть остатки кислоты
с желудка и пищевода. После всех этих процедур необходимо срочно обратиться за
квалифицированной медицинской помощью. При попадании концентрированной кислоты на кожу рук,
кислоту надо быстро смыть, потом обмыть руки теплой водой и промокнуть
туалетной бумагой. Если кислота успела разъесть кожу и появилась рана, рану
необходимо намазать антисептиком или заживляющим составом, для этого могут
подойти, например, левомеколь, синтомецин, актовегин гель и т.д.,.
На воздухе концентрированная соляная кислота дымит белым удушающим дымом. Люди,
страдающие астмой, могут получить повреждения при первом же вдохе.
Пострадавшего от паров соляной кислоты необходимо вывести из зоны задымления на
чистый воздух, дать отдышаться, если необходимо сделать искусственное дыхание,
после приведения в чувства следует показаться врачу. Кислоту же необходимо
закрыть для устранения дальнейшего дымления. Поражение дыхательных путей парами
соляной кислоты самое вероятное поражение, однако, в особо тяжелых случаях
могут быть поражены глаза и открытые участки кожи. Поражение глаз выражается в
рези глаз, для ее устранения необходимо промыть глаза водой, а поражение кожи в
покалываниях кожи, как будто бы вам натыкали иголок. При поражении кожи рецепт
такой же, смыть водой.
Одним
из продуктов синтеза является газообразный
хлор. Его вдыхание
приводит к раздражению органов дыхания, тяжесть поражения зависит от
концентрации газа и продолжительности воздействия. Обонянием человека
воспринимается 0,003 мг/л содержания газа, а предельно допустимая концентрация
составляет 0,001 мг/л; т.е. в 3 раза ниже воспринимаемой; концентрация 0,1-0,15
мг/л опасна для жизни. Проведение экспериментов с
получением хлора должно осуществляться при соблюдении следующих требований: В
работе должны принимать участие не менее двух сотрудников, помещение должно
быть оборудовано приточно-вытяжной вентиляцией повышенной эффективности
(15-20-кратный обмен воздуха) с возможностью включения ее извне лаборатории;
температура воздуха в помещении не должна превышать 25°С; работа должна
проводиться только под тягой с обеспечением скорости движения воздуха в
открытой дверце шкафа не менее 1 м/сек и сигнализации вентиляционных устройств;
в лаборатории, в известном и доступном всем месте, должны храниться кислородная
подушка и противогазы, по размерам подогнанные для каждого работающего, на
аварийный случай.
2.1.3.
Проведение эксперимента. Определение выхода продукта
Взвешивают
10 г
CrO3 (ч.д.а., W(CrO3)=99%)
с
соблюдением правил ТБ, описанных в п. 2.1.2. Переносят триоксид хрома в в термостойкий химический стакан емкостью
250 мл, добавляют 40 мл концентрированной хлороводородной кислоты (w = 35%), накрывают
стакан часовым стеклом и кипятят на водяной бане в течение 1-1,5 часов (под тягой!). Затем
добавляют еще 40 мл концентрированной хлороводородной кислоты и снова упаривают
содержимое стакана до появления на поверхности жидкости пленки кристаллов.
Операцию упаривания с кислотой повторяют еще
дважды. Затем горячий раствор фильтруют через фильтр со стеклянной пористой
перегородкой и оставляют кристаллизоваться в стакане на 4 часа.
Далее выпавшие кристаллы темно-зеленого цвета отфильтровывают с помощью
вакуума на воронке Бюхнера и сушат в эксикаторе над серной кислотой в течение 3
ч. Высушенный таким образом продукт [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O взбалтывали с небольшим количеством
сухого ацетона для удаления следов хлороводорода, промывают на фильтре сухим
ацетоном, высушивают и взвешивают. Масса продукта (mпракт [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O) составляет 24,86 г. После взвешивания,
вследствие того, что продукт гигроскопичен, его хранят в
плотно закрытой склянке.
Расчет выхода продукта
Определим массу и
количество вещества чистого триоксида хрома:
m(CrO3)=10*W(CrO3)=10*0,99=9,9г
n (CrO3)= m(CrO3)/M(CrO3)=9,9/100=0,099моль.
Найдем массу
продукта, соответствующую теоретическому выходу.
Согласно стехиометрии синтеза (п.2.1.1.)
nтеор [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O= n (CrO3)=0,099 моль
mтеор [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O=
= nтеор [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O*M([Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O=
=0,099*266,5=26,38 г
Находим
практический выход:
?= mпракт [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O/ mтеор [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O=24,86/26,38=0,9424=94,24%.
Как следует из проведенного расчета,
реакция синтеза дигидрата хлорида
дихлоротетрааквахрома (III) прошла с выходом 94,24%.
Утилизация отходов синтеза
Образовавшиеся в ходе синтеза сточные
воды имеют кислый характер, представляя собой концентрированный раствор соляной
кислоты. Их общий объем составил 43 мл. Перед сливанием этих сточных вод в
канализацию была произведена их нейтрализация раствором едкого натра по
индикатору лакмусу фиолетовому, согласно уравнению:
HCl+NaOH=H2O+NaCl
На стадии промывки и фильтрации готового
продукта образовалось 80 мл загрязненного соляной кислотой ацетона. Так как он
является легковоспламеняющейся жидкостью, слив его в канализацию
запрещается. Поэтому данный отход
синтеза был передан на специальную утилизацию, которой подвергаются только ЛВЖ
.
2.2.Идентификация
физико-химических характеристик дигидрата
хлорида дихлоротетрааквахрома (III)
2.2.1. Определение качественного состава продукта
Целью данного этапа
является доказательство того, что в состав продукта входят катионы Cr3+ и анионы
хлора. Качественные реакции проводили с водными растворами, для получения
которых около 100 мг анализируемого вещества вносили в пробирку и прибавляли 20
мл дистиллированной воды, после чего
перемешивали смесь некоторое время. Необходимо отметить, что полученный
водный раствор имел темно-зеленую окраску, что соответствовало свойствам
дигидрата хлорида дихлоротетрааквахрома (III).
Для установления наличия Cr3+ к 15 мл исследуемого
раствора добавили по 5 мл 2М раствора NaOH и 3% раствора Н2О2 и нагрели до кипения. Наблюдали
изменение темно-зелёной окраски раствора (цвет аквакомплекса [Cr(H2O)4Cl2]+на жёлтую (цвет
хромат-ионов CrO42-) , что говорит о присутствии в
исследуемой смеси ионов Cr3+. Уравнение протекаемой реакции:
2[Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O + 3Н2О2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 20 H2O+6NaCl
Для установления наличия Cl- к 15 мл исследуемого раствора добавили 0,1 М раствор AgNO3. Наблюдали выпадение белого осадка в соответствии с уравнением:
[Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O + AgNO3 = [Cr(H2O)4Cl2]NO3 + AgClv+2 H2O
Таким образом, на основании проделанных качественных реакций
можно утверждать, что в составе синтезированного вещества присутствуют ионы Cr3+ и Cl-.
2.2.2. Определение электропроводности водного раствора
Целью данного этапа является доказательство того, что из трех изомеров
гексагидрата хлорида хрома нами синтезирован именно дигидрат хлорида дихлоротетрааквахрома (III). Для
этого используем различия в электропроводности растворов различных изомеров.
Как было показано ранее (рис.2 раздел
1.2), эти различия проявляются сильнее всего при концентрации 0,01моль/л. Приготовим
раствор [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O с такой концентрацией, для чего
растворим 1,33г синтезированного вещества в 0,5 л дистиллированной воды.
Используя портативный кондуктометр АНИОН-7020, замерим электропроводность приготовленного раствора. Она составила
2,45мСм. Согласно данным, представленным
на рис.2, раздел 1.2, истинное значение электропроводности раствора [Cr(H2O)4Cl2]Cl с соответствующей концентрацией
равно 2,50 мСм. Близость сопоставляемых
значений электропроводностей позволяет сделать вывод, что в ходе синтеза
получен именно дигидрат хлорида
дихлоротетрааквахрома (III)
3. ЗАКЛЮЧЕНИЕ
1.В
ходе экспериментального исследования, посвященного исследованию одного из
изомерных гексагидратов хлорида хрома (III), был произведен синтез дигидрата хлорида дихлоротетрааквахрома
(III). В связи с тем, что как исходные вещества, так и продукты реакции
являются высокотоксичными веществами, особое внимание было уделено выработке
правил техники безопасности при осуществлении синтеза, а именно: рассмотрены
особенности токсического действия соединений хрома различной степени
окисленности, концентрированной соляной кислоты, газообразного хлора. На
основании литературных данных сформированы
необходимые и достаточные условия безопасного для жизни осуществления
синтеза дигидрата хлорида дихлоротетрааквахрома (III). Рассмотрены
экологические аспекты утилизации отходов синтеза.
2. На основании стехиометрии реакции и массы
фактически полученного продукта был рассчитан практический выход реакции,
составивший более 90%.
3.С помощью комплекса методов химического и
физико-химического анализа была произведена идентификация качественного и
количественного состава полученного изомера гексагидрата хлорида хрома (III).
Результаты
проведенных качественных реакций свидетельствуют о присутствии в составе продукта
ионов Cr3+ и Cl-.
Сходство значений электропроводности водного раствора синтезированного вещества и
электропроводности водного раствора дигидрата
хлорида дихлоротетрааквахрома (III) позволяет сделать вывод, что именно этот
изомер был получен в ходе синтеза.
Список используемой литературы
Аналитическая
химия и физико-химические методы анализа. Часть 1. [Электронный ресурс]: Учебно-методическое пособие- Москва: МИКХиС,
2005.- 145 с. -Режим доступа: http://www.iqlib.ruАналитическая химия
[Текст]:
учеб. для вузов. В 3 т. Т. 1 : Методы идентификации и определения веществ /
[Белюстин, А.А.], [Булатов, М.И.], [Дробышев, А.И.] и др.; под ред. Л.Н.
Москвина . - М.: Академия, 2008. - 576 с. Аналитическая химия
[Текст]:
учеб. для вузов. В 3 т. Т. 2 : Методы разделения веществ и гибридные методы
анализа / [Зенкевич, И.Г.], [Карцова Л.А.], [Москвин, Л.Н.] и др.; под ред.
Л.Н. Москвина . - М.: Академия, 2008. - 304 с. Костромина
Н.А., Кумок В.Н., "Химия координационных соединений".- Москва
"Высшая школа", 1990.- 450 с.Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко
В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 99Лаврухина
А.К., Юкина Л.В. "Аналитическая химия хрома".- Москва
"Наука", 1979.- 266 с.Харитонов, Ю.Я.
Аналитическая химия. Аналитика. [Текст]: учеб. для вузов. Кн. 1 : Общие
теоретические основы. Качественный анализ / Ю. Я. Харитонов. - М.: Высш. шк.,
2001. - 615 с. Харитонов, Ю.Я.
Аналитическая химия. Аналитика. [Текст]: учеб. для вузов. В 2 кн. Кн. 2 :
Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа / Ю.
Я. Харитонов. - М.: Высш. шк., 2001. - 559 с. Реми Г. Курс неорганической химии. -
Т.2. - М., 1966. - С. 155Рипан Р., Четяну И. Неорганическая
химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 248