Полный текст:
1. 1. Почему легкие металлы нельзя получать
электролизом водных растворов?
Ответ
К легким металлам
относятся 11 металлов, плотность которых в твердом состоянии лежит в пределах:
0,534-3,6 г/см3 (алюминий, магний, бериллий, кальций, стронций,
барий, литий, натрий, калий, рубидий и цезий) Помимо малой плотности легкие
металлы обладают общностью ряда физико-химических свойств, что объединяет их и
в металлургии. Эти металлы характеризуются высокой химической активностью, в
ряду напряжений они занимают места наиболее электроотрицательных элементов.
Будучи весьма
электроотрицательными и расположенными в ряду напряжений выше водорода, легкие
металлы не могут быть выделены электролизом
водных растворов их солей. На катоде в этом случае выделяется водород и
образуются гидроксиды металлов:
Данная закономерность протекания электродных процессов объясняется тем, что
на отрицательном катоде легче всего разряжаются катионы или молекулы с наибольшим
значением стандартного электродного потенциала.
Таким образом, получить легкие металлы в свободном
виде можно только из электролитов, не содержащих ионы водорода.
2. 1. Перечислите основные области применения
алюминия и его сплавов.
Ответ
Алюминий обладает целым рядом свойств, которые выгодно отличают
его от других металлов. Это — небольшая плотность, хорошая пластичность и
достаточная механическая прочность, высокие тепло- и электропроводность,
нетоксичность, диамагнетизм и коррозионностойкость к ряду химических веществ.
Благодаря всем этим свойствам, а также относительно невысокой стоимости по
сравнению с другими цветными металлами он нашел исключительно широкое
применение в самых различных отраслях современной техники. Основными областями
применения алюминия и его сплавов являются:
авиационная
и автомобильная отрасли промышленности, машиностроение: из алюминия и его
сплавов изготовляют авиаконструкции, моторы, блоки, головки цилиндров, картеры,
коробки передач, насосы и другие детали.
железнодорожный
и водный транспорт: алюминием и его сплавами отделывают железнодорожные вагоны,
изготовляют корпуса и дымовые трубы судов, спасательные лодки, радарные мачты,
трапы. электротехническая
промышленность и приборостроение: широко применяют алюминий и его сплавы в
электротехнической промышленности для изготовления кабелей, шинопроводов,
конденсаторов, выпрямителей переменного тока. В приборостроении алюминий и его
сплавы используют в производстве кино- и фотоаппаратуры, радиотелефонной
аппаратуры, различных контрольно-измерительных приборов. оборонная
промышленность: являясь одним из важнейших стратегических металлов, алюминий,
как и его сплавы, широко используется в строительстве самолетов, танков,
артиллерийских установок, ракет, зажигательных веществ, а также для других
целей в военной технике.металлургия:
алюминий используют в качестве восстановителя при получении ряда металлов
(например, хрома, кальция, марганца) алюмотермическими способами, для
раскисления стали, сварки стальных деталей.промышленное
и гражданское строительство: для изготовления каркасов зданий, ферм, оконных
рам, лестниц и др. химическая
промышленность: благодаря высокой коррозионной стойкости и нетоксичности алюминий
широко применяют при изготовлении аппаратуры для производства и хранения
крепкой азотной кислоты, пероксида водорода, органических веществ и пищевых
продуктов. производство
предметов народного потребления: алюминиевая фольга, будучи прочнее и дешевле
оловянной, полностью вытеснила ее как упаковочный материал для пищевых
продуктов. Все более широко используется алюминий при изготовлении тары для
консервирования и храпения продуктов сельского хозяйства, для строительства
зернохранилищ и других быстровозводимых сооружений.алюминий
высокой чистоты находит широкое применение в новых областях техники — ядерной
энергетике, полупроводниковой электронике, радиолокации, а также для защиты
металлических поверхностей от действия различных химических веществ и атмосферной
коррозии. Высокая отражающая способность такого алюминия используется для
изготовления из него отражающих поверхностей нагревательных и осветительных
рефлекторов и зеркал.
3. 1. Как проявляется амфотерная природа
гидроксида алюминия?
Ответ
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих
элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Для гидроксида алюминия
это выглядит следующим образом:
а)2Al(OH)3 +3SO3 =Al2(SO4)3 +3H2O
б)2Al(OH)3 +Na2O=2NaAlO2 +3H2O(в расплаве)
В реакции (а) Al(OH)3
проявляет свойства оснoвного гидроксида, то есть он, подобно
щелочам реагируют с кислотным оксидом, образуя соль, в которой алюминий
является катионом Al3+. Напротив, в реакции (б) Al(OH)3 выполняет функцию кислотного гидроксида, образуя соль, в которой
атом алюминия AlIII входит
в состав аниона (кислотного остатка) AlО2?. Очень часто
амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления +3 существуют также в мета-форме. Для гидроксида
алюминия эта метаформа: например:
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде,
наиболее удобный способ их получения - осаждение из водного раствора с помощью
слабого основания - гидрата аммиака:
Al(NO3)3 + 3(NH3 ·
H2O) = Al(OH)3v + 3NH4NO3 (20
°C)
Al(NO3)3 + 3(NH3 · H2O) =
AlO(OH)v + 3NH4NO3 + H2O (80 °C)
В случае использования избытка щелочей в обменной реакции подобного типа гидроксид
алюминия осаждаться не будет, поскольку алюминий в силу своей амфотерности
переходит в анион:
Al(OH)3(т) + OH? = [Al(OH)4]?
Молекулярное уравнение
реакций этого типа:
Al(NO3)3 + 4NaOH(избыток)
= Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
Образующаяся соль относятся к числу комплексных соединений (комплексных солей): она
включает комплексный анион
[Al(OH)4]? . Название этой соли:
Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат натрия
Подкисление растворов этой соли приводит к разрушению комплексных анионов:
H
+
H
+
[Al(OH)4]?
>
Al(OH)3
>
Al3
+
Например:
2Na[Al(OH)4] + CO2 =
2Al(OH)3v + NaHCO3
4. 1. Каким основным требованиям должен удовлетворять оксид алюминия как
материал для электролиза?
Оксид алюминия как материал для
электролиза
должен удовлетворять
следующим основным требованиям:
обладать
высокой степенью чистоты, так как примеси окислов элементов более
электроположительных, чем алюминий (Fe2O3, SiO2, TiO2), будут в первую очередь
разлагаться при электролизе, загрязняя получаемый алюминий. Примеси же
соединений более электроотрицательных металлов (например Na2O и СаО) будут
вызывать изменение состава электролита, нарушая процесс электролиза.
содержать
минимальное количество влаги и иметь такую форму, которая обеспечивала бы его
негигроскопичность при длительном хранении. Присутствие
значительных количеств влаги в глиноземе приводит к разложению расплавленного
электролита (криолита), а также вызывает разбрызгивание последнего при его
соприкосновении с влажным глиноземом. должен
быть получен в кристаллах такой крупности, которые обеспечивали бы достаточно
быстрое растворение его в электролите и малое распыливание при загрузке в
ванну. Крупнокристаллический оксид алюминия медленно растворяется в
электролите, образуя осадки на поде ванны; очень мелкий — сильно распыливается,
что является причиной его механических потерь. Оксид алюминия для электролиза должен быть
не только высокой степени чистоты, но и с относительно небольшим содержанием
модификации ?-Al2O3 (25-15%).
В этом случае обеспечивается достаточная негигроскопичность и в то же время
необходимая скорость растворения в расплавленном электролите, которая снижается
по мере увеличения содержания в глиноземе модификации ?-Al2O3.
5. 1. Назовите основные формы существования
алюминатных ионов в растворах.
Ответ
При растворении гидроксида алюминия в
щелочах образуются соли метаалюминиевой кислоты HAlO2, которые носят название алюминатов:
Al(OH)3+NaOH = NaA1O2+2H2O .
Алюминаты находятся в растворе в виде катионов Na+ и
алюминатных анионов. Чаще всего состав этих анионов выражают следующими
формулами: А1(ОН)4-, АlO2-, А1O(ОН)2-.
Ионное уравнение
растворения алюмината натрия может быть записано в следующем виде:
NaAlO2 +2H2O ?Na++Al (ОН)4- ;
Ряд
исследователей допускает образование в алюминатных растворах многозарядных
анионов типа А1(ОН63-, [Al(OH)4]n(OH)2(n+2)- и др.
Поскольку алюминаты можно рассматривать как соли, образованные
слабой кислотой (гидроксид алюминия) и сильным основанием (едкий натр), они способны
подвергаться гидролизу с образованием слабой кислоты и основания. Ионное уравнение
гидролиза алюмината:
Nа++А1(ОН)4-?Nа++ОН-+A1(ОН)3v.
В связи с протеканием в растворе гидролиза, по мнению
ряда исследователей, в алюминатном растворе в незначительном количестве могут
присутствовать также коллоидные частицы гидроксида алюминия.
6.1.
Указать какой из точек соответствует равновесное состояние исходного раствора
состава "b" при 200 °С
Ответ
Равновесное состояние исходного раствора состава "b" при
200 °С соответствует точке d, характеризующей состав равновесного раствора бемита AlOOH в едком натре. В обыкновенных условиях наиболее
устойчивая форма гидроксида алюминия - гиббсит— Al2O3 .ЗH2O. При нагревании
до 200—250 °С гиббсит теряет две молекулы кристаллизационной воды и
превращается в бемит:
Al2O3 .ЗH2O
+152 кДж=Al2O3 .H2O
(бемит)+2H2O .
7. 2. Как ведет себя кремнезем при
взаимодействии боксита с оборотным раствором?
Ответ
Взаимодействие боксита с оборотным
раствором —одна из основных операций
производства глинозема по способу Байера. Цель ее—перевод оксида алюминия из
боксита в раствор в виде алюмината натрия. Кроме минералогического состава, на
процесс выщелачивания влияют структура боксита и наличие в нем примесей, в
частности, кремнезема.
Кремнезем, присутствующий в бокситах в виде геля(опала),
кварца и каолинита, взаимодействует с едким натром по разному, в зависимости от
его минералогической формы.
Аморфный кремнезем (опал)
легко растворяется в концентрированном щелочном растворе при температуре около
100°С с образованием силиката натрия:
SiO2.nH2O
+2NaOH = Na2SiO3+ (п + 1)H2O
;
Кварц является наименее
активной формой кремнезема и начинает взаимодействовать со щелочью при
температуре не ниже 120°С. С уменьшением размеров частиц кварца скорость его
растворения быстро возрастает.
Образующийся при
растворении кремнезема силикат натрия , а также каолинит взаимодействуют с
присутствующим в растворе алюминатом натрия с образованием натриевого
гидроалюмосиликата:
2 NaAlO2+2Na2SiO3+4H2O
==Na2O * 2SiO2 *
2H2O +4NaOH.
Натриевый
гидроалюмосиликат плохо растворяется в алюминатно-щелочном растворе и выпадает
в осадок, следовательно, раствор очищается от кремнезема (обескремнивание).
Однако, как следует из формулы гидроалюмосиликата натрия, образование его
связано с потерями глинозема и щелочи. Эти потери тем выше,
чем выше содержание в боксите растворимого в щелочном растворе кремнезема. Но
этой причине способом Байера целесообразно перерабатывать только
низкокремнистые бокситы.
В присутствии
извести часть кремнезема боксита связывается в плохо растворимый гидрогранат,
не содержащий щелочи:
ЗСа (ОН)2 +
2NaA1O2 + mNa2SiO3 + (4 —m) H2O =
= ЗСаО .Al2O3 . mSiO2 (6 — 2m) H2O + 2 (1 + +m)
NaOH.
Образование гидрограната приводит к
уменьшению потерь щелочи со шламом.
8. 2. На какие переделы влияет присутствие
органики в оборотных растворах?
Органические вещества
содержатся в бокситах в форме гуминов и битумов.
Гуминовые вещества состоят
главным образом из гуминовых кислот - продукта превращения лигина. Они хорошо
реагируют с растворами щелочей, образуя различные соединения щелочных гуматов,
превращающихся в легко растворимый оксалат натрия и в разные смолистые
вещества, дающие с едкой щелочью коллоидные растворы. Битумы отличаются от
гуминов большим содержанием углерода и водорода, они мало растворяются в
щелочных растворах. Хотя содержание органических веществ в бокситах составляет
только сотые доли процента, а в раствор переходит только часть гуминовой доли,
но через определенное число циклов в растворах накапливаются значительные
количества этих веществ.
Органические вещества
оказывают вредное влияние на следующие переделы глиноземного производства:
На выщелачивание
бокситов: при взаимодействии гуминовых веществ со щелочами образуются щелочные
гуматы, которые затем превращаются в растворимый оксалат натрия Na2C2O4 н смолистые вещества, придающие в
дальнейшем окраску готовому продукту. На
сгущение и промывку красного шлама: ухудшается отстаивание красного щлама. На декомпозицию
алюминатного раствора: присутствие органических
веществ снижает скорость и степень разложения вследствие заметного
повышения вязкости алюминатных растворов ,
замедляет рост кристаллов гидроксида. Гидроксид алюминия получается
более мелкий, окрашенный органическими веществами в розовый цвет.На выпарку:
ухудшается работа выпарных аппаратов и кристаллизация соды из оборотных
растворов, более интенсивно зарастает аппаратура и трубопроводы осадками,
происходит пенообразование в растворах.
9. 2. В какой форме присутствует галлий в
алюминатно-щелочных щелочных растворах?
Ответ
Алюминатные растворы глиноземного производства являются основным
источником получения галлия.
Содержание оксида галлия
Gа2О3 в
боксите обычно составляет 0,05—0,2 кг на 1 т оксида алюминия. При выщелачивании
боксита большая часть галлия переходит в алюминатный раствор в виде галлата
натрия NaGa(OН)4, накапливаясь в нем до 0,2—0,3 г/л (в пересчете на Gа2О3).
Галлат натрия, как и
алюминат натрия, может подвергаться гидролизу с выделением в осадок Gа(ОН)3.
Однако кислотные свойства Ga(OH)3 выражены
несколько сильней, чем у Al(OH)3 ,
поэтому выделение гидроксидов алюминия и галлия из щелочных растворов
происходит при различных значениях рН.
10. 2. Почему температура является
наиболее действенным фактором интенсификации процесса выщелачивания по Байеру?
Ответ
Температура выщелачивания —наиболее важный фактор,
влияющий на процесс выщелачивания: с повышением температуры увеличивается
скорость химического взаимодействия щелочи с минералами боксита, а также
диффузия щелочи и продуктов реакции. Поэтому чем выше температура
выщелачивания, тем меньше
при прочих равных условиях продолжительность
выщелачивания и выше извлечение глинозема из боксита. Другими словами, одна и
та же степень извлечения глинозема из боксита при повышении температуры может
быть достигнута за более короткий промежуток времени. Представление о сущности
влияния температуры на выщелачивание боксита может быть получено при
рассмотрении уравнения скорости растворения твердого вещества в жидкости:
Где Снас- концентрация
насыщенного раствора, С – концентрация раствора в данный момент, S – поверхность кристаллов твердого вещества, К –
коэффициент растворения, D - коэффициент диффузии, ?- толщина диффузионного
слоя на границе раздела фаз (твердой частицы и раствора).
В свою очередь коэффициент
диффузии имеет следующее выражение:
Здесь:
R-газовая постоянная, N –число Авогадро, ?-вязкость раствора, d- диаметр частицы.
Из
уравнения скорости растворения твердого вещества следует, что скорость тем
выше, чем больше значение коэффициента диффузии. Последний же прямо
пропорционален температуре процесса и обратно пропорционален вязкости раствора.
Вязкость же алюминатного раствора быстро убывает с температурой, что ускоряет
диффузию, увеличивая D, а значит,
возрастает и скорость растворения гидроксида алюминия в щелочном растворе, т.е.
скорость выщелачивания.
11. 2. В чём преимущество и недостатки
высокотемпературного трубчатого выщелачивания?
Ответ
Способ трубчатого
выщелачивания пульпы включает регенеративный подогрев исходной пульпы при
движение в трубном пучке кожухотрубного теплообменника, высокотемпературный
нагрев ее в кожухотрубном нагревателе, охлаждение выщелоченной пульпы
самоиспарением в нескольких самоиспарителях (сепараторах) с передачей тепла от
охлаждаемой пульпы с паром, передаваемым из сепараторов в регенеративные
подогреватели, и вывод охлажденной выщелоченной пульпы из последнего сепаратора
на дальнейшую переработку
Преимущество высокотемпературного трубчатого
выщелачивания заключается в отсутствии
разбавления нагреваемой бокситовой пульпы при высокотемпературном нагреве,
осуществляемом в кожухотрубном нагревателе, и, соответственно, в отсутствии
потерь конденсата пара высокого давления.
К недостаткам высокотемпературного трубчатого выщелачивания относятся:
наличие процесса
вскипания выщелоченной пульпы в сепараторах, предназначенных для охлаждения
пульпы. При этом образующийся пар имеет температуру значительно ниже
температуры пульпы как на входе в сепаратор, так и на выходе из него, т.е.
потенциал тепла, передаваемого с паром от горячей выщелоченной пульпы к
исходной, уменьшается. Это уменьшение обусловлено в основном температурной
депрессией кипящей пульпы, которая в условиях работы автоклавных батарей
составляет 3-4°С на один сепаратор; температурные
потери в трубопроводе при движении пара из сепаратора в подогреватель
составляют 1-2°С. Следовательно, суммарные потери потенциала пара на один
подогреватель составляют 4-6°С и для автоклавной батареи, состоявшей из трех
сепараторов, общие потери равны примерно 12-18°С; пониженная
температура пара, поступающего в подогреватели, обусловливает недогрев пульпы
на выходе из регенеративных подогревателей и, соответственно, дополнительный
расход свежего греющего пара в высокотемпературном нагревателе; при бурном
вскипании пульпы в каждом сепараторе происходит интенсивное образование
множества мелких капель пульпы, которые уносятся потоком пара в подогреватель.
В результате имеет место не только потеря обрабатываемой пульпы, но и
загрязнение конденсата, образующегося в подогревателе, что уменьшает
возможности рационального использования этого конденсата в производстве.
12. 2. Какие задачи решаются при
разбавлении пульпы?
Ответ
Пульпу, которая состоит из алюминатного раствора,
содержащего Al2O3 до
250 г/л, н красного шлама, и является продуктом выщелачивания бокситов,
направляют на разбавление.
Назначение этой операции: снижение концентрации
алюминатного раствора и увеличения отношения жидкого к твердому (ж:т) для того,
чтобы:
обеспечить в дальнейшем большую эффективность процесса
разложения (выкручивания) алюминатного
раствора с выделением гидроксида алюминия. При разбавлении алюминатный раствор
перемещается в область менее стойких растворов, что способствует выпадению в
осадок гидроксида алюминия .
более глубоко обескремнить
алюминатный раствор. При этом с уменьшением концентрации раствора происходит
снижение растворимости натриевого алюмосиликата облегчить
отстаивание (сгущение) красного шлама. При снижении концентрации алюминатного
раствора снижается его вязкость,облегчая осядание частиц шлама. уменьшить
износ фильтровальных полотен под влиянием алюминатного раствора во время его
осветления.
13. 2. Определить C(Na2O)
оборотного раствора (кг/м3) на 1 т боксита состава (% масс.): Al2O3 – 41,50; SiO2 – 2,77; Fe2O3 – 27,30; ППП – 23,90, если известно, что
количество оборотного раствора 3,2
м3, ? о = 3,6 и ? а = 1,7.
Решение
Приближенно количество Na2O в обороте (тонн на 1 т Al2O3) можно
определить по формуле :
m(Na2O)=0,608 ?а ?о/ (?о- ?а) (1)
Подставив данные задачи, получаем:
m(Na2O)=0,608* 3,6*1,7/ (3,6- 1,7)=1,958т=1958
кг
Рассчитаем теоретический выход глинозема
при выщелачивании по формуле:
Подставляя данные задачи, получаем:
? =(1-2,77/41,5)*100=93,3%
При теоретическом выходе 93,3 % масса Al2O3, который можно получить из
одной тонны бокситов, будет равна:
m(Al2O3)теор=1*0,415*0,933=0,387 т
Найдем количество щелочи в обороте (на 1 т
боксита):
m(Na2O)1= m(Na2O)*0,387=1,958*0,387=0,758
т =758 кг
C(Na2O) оборотного раствора
находим по формуле:
C(Na2O)об = 100*m(Na2O)1/Vоб=758/3,2=237 кг/м3
Ответ: C(Na2O)об=237 кг/м3
14. 2. Во сколько раз повысится скорость
сгущения красного шлама при подъеме температуры в сгустителе, приведшем к
уменьшению вязкости с 1,6 до 1,3 сПЗ и одновременному увеличению разности
плотностей с 1,5 до 1,7 г/дм3?
Решение
1.Процесс осаждения красного шлама в алюминатном
растворе осуществляется под действием силы тяжести твердых частиц шлама. Зависимость
скорости отстаивания твердых частиц от различных факторов описывается
уравнением Стокса:
(1)
Где W0 –скорость оседания частицы, м/сек
d- диаметр частицы, м
?1 –плотность частицы, кг/м3
?2 –плотность среды, кг/м3
? –коэффициент вязкости среды, кг* сек/ м2
2.
Найдем соотношение скоростей осаждения при подъеме
температуры в сгустителе, если скорости W0 исх
соответствуют следующие характеристики:
(?1- ?2)исх=1,5 г/дм3, ?исх=1,6сПЗ
скорости W0 кон соответствуют следующие характеристики
(?1- ?2)кон=1,7 г/дм3, ?кон=1,3сПЗ.
Из
формулы (1) вытекает, что соотношение скоростей осаждения при разных
температурах может быть найдено по следующему соотношению:
W0 кон/ W0 исх =((?1-
?2)кон* ?исх)/ ((?1- ?2)исх*
?кон) (2)
Подставляя
данные задачи в выражение (2), получаем:
W0 кон/ W0 исх
=1,7*1,6/(1,5*1,3)=1,4.
Таким
образом, при подъеме температуры в сгустителе,
приведшем к соответствующему изменению свойств красного шлама, скорость
сгущения увеличится в 1,4 раза.
Ответ: в 1,4 раза.
15. 2. Рассчитать расход каустика при
производстве глинозема (на 1 т Al2O3) по способу Байера при условии, что
потери Na2O имеют место только с красным шламом
(ГАСН). Состав боксита (%): Al2O3 – 48,6; SiO2 – 4,2; Fe2O3 – 18,6; ППП – 28,6.
Решение
Процесс
производства глинозема из бокситов связан с неизбежными потерями оксида натрия,
которые компенсируются свежей щелочью, вводимой в процесс. Согласно условию, потери Na2O имеют место только с красным шламом.
1.Найдем удельный расход сухого боксита Qc, кг/т Al2O3
(1)
где
(Al2O3)г и (Al2O3)б –содержание Al2O3 в глиноземе и боксите, %. Т.к, согласно условию,
необходимо определить расход на 1 т Al2O3, примем,
что (Al2O3)г=100% ;
?т-товарный
выход Al2O3 из боксита, доли единицы. Примем товарный выход
равным теоретическому ?.:
(2)
В соответствии с данными задачи получаем:
? =(1-4,2/48,6)*100=91,4%=0,914
Подставляя
данные задачи и расчетов в выражение (1), имеем:
Qc=100*1000/(48,6*0,914)=2251кг
2.Найдем
потери Na2O в нерастворимой
форме с красным шламом по формуле (3):
(3)
Где Qc - удельный расход сухого боксита, кг, равен 2251 кг
(SiO2)б- содержание SiO2в боксите, равно 4,2%
f-молекулярное соотношение Na2O : SiO2 в отвальном шламе.
Согласно литературным данным эта
величина равна 0,35-0,42. Принимаем f=0,4.
Подставляя
численные значения в формулу (3), получаем:
Т1=2251*0,042*0,4*62/60=39,08 кг
Т.о.,
для возмещения потерь щелочи необходимо вводить
в процесс 39,08 кг Na2O /1 т Al2O3.
3. Определим расход каустика (92% NaOH) по формуле:
Т(NaOH)= 1,45* Т1 =1,45*39,08=57,7 кг,
Где
1,45 – коэффициент, учитывающий стехиометрическое соотношение между Na2O и NaOH, а также содержание NaOH в каустике.
Ответ:
расход каустика (92% NaOH)
при производстве глинозема (на 1 т Al2O3)=57,7 кг
Использованная литература
1.Еремин Н.И. Процессы и
аппараты глиноземного производства/ Н.И. Еремин, А.Н Наумчик, В.Г. Казаков. Под
редакцией Н.И. Еремина. М.: Металлургия, 1980. 360 с.
2. Лайнер А.И. Производство глинозема/ А.И. Лайнер, Н.И. Еремин, Ю.А.
Лайнер, И.З. Певзнер. М.: Металлургия, 1978. 344 с.
3. Справочник металлурга по цветным металлам. Производство
глинозема/ А.А. Аграновский, В.И. Берх, В.А. Кавина и др. Под редакцией Ю.В.
Баймакова, Я.Е. Контровича. М.: Металлургия, 1970. 320 с.
4.Самарянова Л.Б.
Технологические расчеты в производстве глинозема/ Л.Б. Самарянова, А.И. Лайнер.
М.: Металлургия, 1981. 280 с.
5. Троицкий
И.А. Производство глинозема из бокситов/ И.А Троицкий. М: Металлургия, 1972.
175с.