Добавить в избранное
  • Москва: (495) 987-4136
  • Петербург: (812) 448-5335
  • Волгоград: (8442) 98-6161
  • Регионы: (917) 330-2959
Заказ диплома на Росдипломе. Дипломные работы с гарантией качества!
Репетиторские услуги студентам!

Помощь в написании студенческих учебных работ любого уровня сложности, дипломные и магистерские, курсовые, рефераты и контрольные. Поможем решить непосильные задания и подготовить отчеты по практике. Комплексное сопровождение студента.

 

Тема: Задачи по химии

 
№ 5.
В какой массе (г) MgCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 78 кг Al(OH)3?
 
Дано:
m Al(OH)3 = 78 кг
Решение:
Найдем эквивалентную массу гидроксида алюминия:
m MgCl2 = ?
 

Следовательно в 78 кг Al(OH)3 содержится  эквивалентов.

Отсюда 5098 эквивалентов MgCl2 составляют 47,5 г/моль?5098 = 242155 г = 242,16 кг
Ответ: 242155 г = 242,16 кг
 
 
№ 12.
Напишите электронные формулы атомов и ионов: Mg0, Mg2+.
 
Решение:
Электронные формулы имеют вид:
Mg0  1s22s22p63s2
Mg2+ 1s22s22p63s0
 
 
№ 15.
Какую высшую и низшую степени окисления и почему проявляет фосфор? Составьте формулы соединений этого элемента, отвечающие данным степеням окисления.
 
Решение:
Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он находится. Низшая степень окисления определяется количеством электронов, которое необходимо присоединить для образования устойчивой восьми электронной оболочки.
Фосфор находится в главной подгруппе V группы и имеют структуру внешнего энергетического уровня P  3s23p33d0.
Высшая степень окисления Р +5: P2O5.
Низшая степень окисления Р ?3: PCl3.
 
 
№ 24.
Вычислите тепловой эффект  и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1 моля бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании 2 м3 бутана (н. у.)?
 
Решение:
С4Н10 (г)  +  6,5 О2 (г)  = 4 СО2 (г)  +  5Н2О (г)  +  Q
Используя следствие закона Гесса и стандартные энтальпии образования веществ, определяем энтальпии при протекании реакции:
?H0  =  4 ?H0 CO2 (г)  +  5 ?H0 H2O (г)  ?  ?H0 C4H10 (г)  =
4 ? (? 393,51)  +  5 ? (? 241,81)  + 124,7  = ? 2658,39 кДж/моль
?H0  =  ? Q, следовательно, при сгорании 1 моля С4Н10 выделяется 2658,39 кДж теплоты.
В 2 м3 бутана содержится 2 / 22,4 = 0,089 моль.
Количество теплоты при сгорании 0,089 моль составит 0,089 ? 2658,39  =  236,6 кДж.
 
 
№ 32.
На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей реакции в ней возросла в 39 раз? Температурный коэффициент скорости реакции ? 2,5.
 
Дано:
v2/v1 = 39
? =  2,5
Решение:
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Ван-Гоффа
? T = ?
39  =  2,5 ? T / 10
?T/10 = 4,33
?T = 43,3 °С
Ответ: ?T = 43,3 °С
 
 
№ 43.
Вычислите молярную, эквивалентную, концентрации и моляльность раствора, если массовая доля NaOH 12%, плотность раствора 1,131 г/мл.
 
Дано:
? (NaOH) = 12 %
? = 1,131 г/мл
Решение:
;
;
 
С = ?
Сэ = ?
См = ?

Для NaOH Сэ = С, т.к. Э = 40 г/моль?экв.
Найдем сколько содержится NaOH в 1л раствора:  
mв-ва = ?•mр-ра = 0,12•1000 = 120г,
? (NaOH) = m/M = 120/40 = 3моль
mр-ля = mр-ра ? mв-ва = 1000 – 120 = 880 г = 0,88 кг
моль/кг
3,4 моль /кг приходится на 0,88 кг
х моль/кг   ?   1 кг
 
х = 3,4?1 / 0,88 = 3,86 моль/кг.
 
Ответ: 3,393 моль/л, 3,93 кг?экв./м3, 3,86 моль/кг.
 
№ 51.
Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
 
Дано:
С (HJ) = 0,1 моль/л
Решение:
pH = – lg [H+] pOH = 14 – pH
 
pH = – lg 0,1 рН = 1  
рН = ?
рОН = ?
  pOH = 14 – 1 = 13
 
Ответ: рН = 1, pOH = 13.
 
 
№ 55.
При смешивании растворов K2S и AlCl3 выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции.
 
3 K2S  +  2 AlCl3  +  6 H2O  =  2 Al(OH)3 v  +  3 H2S ^  +  6 KCl
Полное ионное уравнение:
6 K+  +  3 S2-  +  2 Al3+  +  6 Cl-  +  6 H2O  =  2 Al(OH)3 v  +  3 H2S ^  +  6 K+  +  6 Cl-
Сокращенное ионное уравнение:
3 S2-  +  2 Al3+  +  6 H2O  =  2 Al(OH)3 v  +  3 H2S ^  +  6 K+  +  6 Cl-
 
 
№ 71.
Закончите уравнение ОВР, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителя и восстановителя.
 
Hg  +  2 H2SO4  =  HgSO4  +  SO2  +  2 H2O

  Hg0  ?  2 e?  >  Hg2- окисляется, восстановитель
SO42-  + 4 H+  +  2 e? >  SO20  +  2 H2O   восстанавливается, окислитель
 
Hg0  + 4 H+  +  SO42-  >  Hg2-  +  SO20  +  2 H2O
 
 
№ 110.
Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического элемента Al | Al3+ || Cr3+ | Cr, если концентрация ионов Al3+ увеличилась на 0,5 моль/л, а концентрация Cr3+ уменьшилась на 0,5 моль/л.
 
Решение:
(–) Al | Al3+ || Cr3+ | Cr (+) ?0 Al3+/Al = ? 1,66 В   ?0 Cr3+/Cr = - 0,74 В
ЭДС рассчитывается как разность электродных потенциалов:
E  =  ?ок-ля  –  ?в-ля
E  =  – 0,74 – (– 1,66) = 0,92 В
По формуле Нернста находим электродные потенциалы при изменившихся концентрациях ионов в растворе:

 
C'(Al3+) – C0(Al3+) = 0,5 моль/л
 В
C0(Cr3+) – C'(Cr3+) = 0,5 моль/л
 В
E' = ?'(Cr3+)  –  ?'(Al3+) = – 0,22 – (– 0,51) = 0,29 B
 
?E = 0,92 – 0,29 = 0,63 B
 
Ответ: ЭДС уменьшится на 0,63 В.
 
№ 122.
Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора CuSO4 на медных электродах. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за 300 с при пропускании через раствор тока силой 3 А.
 
Дано:
? = 300 с
I = 3 A
Решение:
Электролиз раствора сульфата меди:
(–) K:  Cu2+, H2O
(+) A: SO42-, H2O
m в-ва = ?
 
Катионы металлов Сu2+ ? Au3+ при электролизе полностью восстанавливаются. Следовательно, будут протекать следующие процессы
на катоде: Сu2+  +  2 e-  >  Cu0
на аноде: 2 H2O  ?  4 e-  >  O2  +  4 H+, так как кислородсодержащие ионы окисляются труднее.
Общее уравнение реакции:
CuSO4  +  H2O  __электролиз> 2 Cu  +  2 H2SO4  +  O2
 
Согласно закону Фарадея , F = 965000 Кл/моль
Находим массу эквивалента меди (II): МЭ (Cu2+) = M / В = 64 / 2 = 37 г/моль,

Ответ: масса выделившейся на катоде меди составила 0,35 г.
 
 
№ 130.
Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.
 
Решение:
При попадании в кислую среду возникнет гальванический элемент:
кислота | (+)Cu, Al(?) | кислота   ?0 Al3+/Al = ? 1,66 В   ?0 Cu2+/Cu = 0,34 В
Анодом выступает металл с меньшим электродным потенциалом, а катодом с – большим.
Более активный металл – алюминий – будет окисляться, передавая электроны атомам меди и переходить в раствор в виде ионов Al3+, одновременно будет происходить восстановление водорода.
(–) K: 2 H+  +  2 e-  >  H2
(+) A: Al0 – 3 e-  >  Al3
+
Методы оплаты