Полный текст:
2.1.1 Источник ?-излучения И помещали в свинцовый кубик К с просверленным отверстием, так что удавалось получить поток ?-частиц, летящих в определенном направлении.
Между источником излучения помещали в фольгу М.. По вспышкам на экране можно было судить об отклонении частиц от первоначальной траектории при прохождении через слой металла.
Оказалось, что большинство ?-частиц не изменяет своего направления при прохождении через металл. Но редко частицы резко изменяли направление своего движения и даже отбрасывались назад, натолкнувшись на массивное препятствие.
Из этих результатов следовало, что большая часть пространства, занимаемого атомом металла, не содержит тяжелых частиц. Случаи резкого отклонения частиц от траектории означают, что в атоме есть ядро, в котором сосредоточена преобладающая масса атома.
Исходя из этого, Резерфорд предложил ЯДЕРНУЮ МОДЕЛЬ атома. Атом сост. из положительно заряженного тяжелого ядра, и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Центробежная сила вращения уравновешивается силой электростатического притяжения электронов к ядру. Размеры ядра очень малы по сравнению с размерами атома.
2.1.2 ответ в.
2.1.3 орбитальное квантовое число для энергетического d-подуровня равно l=2
соответственно магнитное квантовое число может принимать значения от -2 до 2, включая 0. m= +2, +1, 0, -1, -2. (всего 5) То есть орбитали могут располагаться в пространстве пятью различными способами:
2.1.4 Титан Ti
2.1.5 Ti3+ 1s22s22p63s23p63d1
2.1.6. (в квадратиках стрелочки вверх-вниз. в самом верхнем только вверх)
2.2.1
Положение в группах s- и p- элементов определяется общим числом электронов внешнего слоя. Например, углерод (2s22p2), кремний ( 3s23p2), германий (4s24p2), Олово (5s25p2), Свинец (6s26p2)
Положение в группах d- элементов обуславливается общим числом s- электронов и d- электронов предвнешнего слоев. Например, Ti ( 3d24s2) Zr (4d25s2 ), Hf (5d26s2), Ku (6d27s2)
Элементы подразделяются на подгруппы. S- p- элементы составляют главную подгруппу, d- элементы сост. побочную подгруппу.
2.3.1
Теория валентных связей исходит из положения, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Т.о. хим. связь локализована между 2-мя атомами, т.е. она двухцентровая и двухэлектронная.
При соединении двух атомов азота в молекулу общими становятся три пары электронов (тройная связь).
2.3.2
Согласно теории локализованных электронных пар строение молекулы определяется взаимным отталкиванием связывающих и несвязывающих электронных пар центрального атома. NF3
расположение электронных пар тетраэдрическое
число связывающих Электронных пар 3
число неподеленных Электронных пар 1
геометрическая форма молекулы -тригональная пирамида
А - атом азота
В- атом фтора
Е- неподеленная электронная пара.
2.4.1 для иона О22-
порядок связи равен 1
для молекулы кислорода О2
порядок связи равен 2.
2.4.2 при переходе от молекулы кислорода к пероксид-иону энергия связи уменьшается, длина связи увеличивается.
2.5.1.
rН0298(реакции)=1 rН0298(СаСО3) - 1rН0298(СО2) - 1rН0298(СаO)
rН0298(реакции)=-1207кДж/моль · 1моль + 1 моль ·393кДж/моль + 1моль· 635кДж/моль= -179кДж
2.5.2 rS0298=1S0298 (СаCO3)- 1 S0298(CО) - 1 S0298(СаO)
rS0298=1 моль · 93Дж/моль·К – 1моль·214Дж/моль·К – 1моль·40Дж/моль·К
=-161 Дж/К
2.5.3 rG0298=rН0298(реакции) - ТrS0298=-179кДж – 298К·(-161Дж/К)=-131кДж
реакция может протекать в стандартных условиях, т.к. rG0298 <0
2.6.1
Zn2+ + H2O=ZnOH+ + H
+
2.6.2
для гидролиза по первой ступени
Кг,1=Кводы/Косн,2=[ZnOH+][H+]/[Zn2+]
для гидролиза по второй ступени
ZnОН+ + H2O=Zn(OH)2 + H
+
Кг,2=Кводы/Косн,1=[Zn(OH)2][H+]/[ZnОН+]
по обеим ступеням:
Кг= Кг,1 ·Кг,2= К2воды / Косн,2· Косн,1=[Zn(OH)2][H+]2/[Zn2+]
при уменьшении рН раствора равновесие сместится влево, в сторону образования иона Zn2
+
2.6.3. pH=4 [H+]=10-4
pOH=10 pOH=-Lg[OH-]; [OH-]=10-10 моль/л
2.7.1
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2.7.2 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH