Полный текст:
113. Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом
(метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-,
внутримолекулярная,
диспропорционирования):
S02 + NaI03 + H20 -> I2 + Na2S04 + H2S04; межмолекулярное ( окислитель и восстановитель
в разных молекулах)
SO2 0 +2H2O - 2e- a SO4 2- + 4H+ 10
5 процесс окисления
2 IO3
- +6H2O + 10e- a I2 0 + 12OH- 2 1
процесс восстановления
Суммируем
5SO2 + 10H2O
+ 2IO3- + 6H2O a
5SO4 2- + 20H+ + I2 + 12OH-
Сокращаем ,что можно
5SO2 + 16 H2O
+ 2IO3- a 5SO42- + 8H+ +
I20+ 12H2O
5SO2 + 4 H2O
+ 2IO3- a 5SO42- + 8H+ +
I20
Теперь нужно дописать ион натрия и получаем
5SO2 + 4 H2O + 2NaIO3 a Na2SO4 + 4H2SO4 + I2
114. Каким образом определяют возможность протекания окислительно-восстановительных
реакций? Используя значения стандартных восстановительных потенциалов,
ответьте на следующие
вопросы. Могут ли одновременно находиться в растворе, не реагируя друг с
другом, ниже приведенные пары ионов: Sn2+ и Hg2
+
Возможность
протекания окислительно
–восстановительных реакций можно определить при помощи Стандартных восстановительных
потенциалов или по- другому стандартный электродный потенциал Е0
Если в
реакционной смеси присутствуют как исходные вещества, так и образуемые ими при
протекании ОВР продукты реакции или, иначе говоря, два окислителя и два
восстановителя, то направление реакции определяется тем, какой из окислителей в
данных условиях в соответствии с уравнением Нернста окажется более сильным.
Вот нам и надо вычислить может ли протекать ПРЯМАЯ реакция
между этими парами, которые даны. Если МОЖЕТ, значит эта пара НЕ будет одновременно находится в растворе.
Итак а) Sn2+ и Hg2+;
Здесь на лицо реакция
Sn2+ + 2Hg2+ o Sn4+
+ Hg2 2
+
Sn4+
+ 2e- => Sn2+ Eo Sn4+ / Sn2+ = 0,15В
2Hg 2+ + 2e- => Hg2 2+ Eo Hg2+
/ Hg2 2+ = 0,91 В
Так как электродный потенциал больше в Eo Hg2+
/ Hg2 2+ , значит реакция самопроизвольно будет протекать по прямой реакции и данные два иона НЕ могут находиться в
растворе одновременно. Будет проходить ок-вос реакция
178. Определите
молярную и молярную концентрацию эквивалента 5%-ного раствора (р = 1,023 г/мл)
щавелевой кислоты при изучении её восстановительных свойств. Рассчитайте также
объем газа (н.у.), который можно получить, исходя из 0,5 литра данного
раствора.
Щавелевая кислота (или
оксалат-ион C2O42?) является восстановителем
(обесцвечивает раствор KMnO4). При это выделяется
УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, CO2,
который нам и надо найти .
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4-->2MnSO4+10CO2+8 H2O +K2SO4
У нас в реакции С (+3) переходит в С(+4), И в
молекуле кислоты у нас 2 углерода, значит f эквивалентности равен 1/2
Находим
молярную концентрацию
См
= или
См =
= m / M
m раствора = p *V = 1,023 г/мл * 500мл = 511,5 г
m
растворенного вещества = m раствора * W = 511,5 г * 0,05 =
25,575г
M(H2C2O4) = 2+24+64= 90 г/моль
См = = 0,5683 моль/л
2) Находим
нормальную концентрацию
Cн = 1|f * Cм = ? * 0,5683 = 0,284н
3) Находим
объем выделившегося газа
По уравнению газа в
2 раза больше кислоты
H2C2O4) : CO2)
5 :
10
Или 1
: 2
H2C2O4) = m/M = 25,575 / 90 = 0,284моль
CO2) = 2* 0,284=
0,568моль
V = * Vм = 0,568
* 22,4 = 12,73 л
213.
В лаборатории имеются бутыли без этикеток с растворами КОН,
Zn(N03)2, Cd(N03)2,
Hg(N03)2. Предложите способ идентификации этих
растворов без применения
каких-либо реактивов.
Смотрим на наши вещества и видим, что у нас одинаковые анионы
, значит нам надо идентифицировать КАТИОНЫ ( металлы) . ну, а реактив будет щелочь. У нас это KOH.
Необходимо попарно сливать растворы и ВНИМАТЕЛЬНО смотреть на
аналитический сигнал ( видимые изменения)
1) В той пробирке
,где образовался желтый
осадок будет нитрат ртути
Hg(NO3)2 +
2KOH => HgO v + H2O + 2KNO3 ( молекулярное уравнение)
желтый
Hg 2+ + 2OH- => HgO v + H2O ( ионное
уравнение)
2) В той пробирке
,где образовался белый
студенистый осадок, который потом НЕ растворяется в избытке щелочи будет нитрат кадмия.
Cd(NO3)2 +
2KOH => Cd(OH)2 v + 2KNO3 ( молекулярное
уравнение)
Белый студенистый
Cd 2+ + 2OH-
=> Cd(OH)2 v (
ионное уравнение)
3) В той пробирке,
где образуется белый осадок ,который
потом растворяется при добавлении избытка
щелочи находится нитрат цинка ( так как гидроксид цинка проявляет
амфотерные свойства.
Zn(NO3)2 +
2KOH => Zn(OH)2 v + 2KNO3 ( молекуярное
уравнение)
Zn(OH)2 v + 2KOH => K2ZnO2 ( цинкат калия)
+ 2H2O
Происходит растворение осадка
Последнюю реакцию можно еще записать
другим способом ( в виде комплекса)
Zn(OH)2 v + 2KOH => K2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат калия